"Voor een vaste hoeveelheid gas bij een constante temperatuur zijn de druk en het volume omgekeerd evenredig."

Dit betekent:

* Naarmate het volume toeneemt, neemt de druk af.

* Naarmate het volume afneemt, neemt de druk toe.

Voorbeeld:

Stel je voor dat je een verzegelde container met gas hebt. Als u het volume van de container verhoogt (door deze groter te maken), zullen de gasmoleculen meer ruimte hebben om rond te bewegen. Dit betekent dat ze minder vaak met de wanden van de container botsen, wat resulteert in een lagere druk. Omgekeerd, als u het volume van de container vermindert, zullen de gasmoleculen minder ruimte hebben, vaker botsen en een hogere druk uitoefenen.

Wiskundige expressie:

De wet van Boyle kan wiskundig worden uitgedrukt als:

p₁v₁ =p₂v₂

Waar:

* P₁ =Initiële druk

* V₁ =eerste volume

* P₂ =uiteindelijke druk

* V₂ =definitief volume

Belangrijke opmerking:

De wet van Boyle is alleen van toepassing op ideale gassen bij constante temperatuur. Echte gassen kunnen enigszins afwijken van deze wet, vooral bij hoge drukken en lage temperaturen.