Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: Dit beschrijft de rangschikking van elektronen in verschillende energieniveaus en subablellen binnen een atoom.

* energieniveaus (schalen): Elk energieniveau komt overeen met een andere afstand tot de kern, met hogere getallen die een grotere afstand aangeven.

* Perioden: Het periodieke tabel is georganiseerd in rijen die perioden worden genoemd. Elke periode komt overeen met een specifiek principaal energieniveau (n) bezet door de buitenste elektronen van de elementen in die rij.

Voorbeeld:

* lithium (li) heeft een elektronenconfiguratie van 1S² 2S¹. Het hoogst bezette energieniveau is n =2. Daarom behoort het tot periode 2.

* natrium (na) heeft een elektronenconfiguratie van 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹. Het hoogst bezette energieniveau is n =3. Daarom behoort het tot periode 3.

Samenvattend wordt de periode van een element bepaald door het hoogst bezette energieniveau van zijn elektronen, niet alleen door de elektronenconfiguratie. De elektronenconfiguratie helpt ons de energieniveaus te begrijpen, die uiteindelijk de periode dicteren.