Dit is waarom:

* isotopen: Atomen van hetzelfde element kunnen verschillende aantallen neutronen hebben, wat leidt tot verschillende atoommassa's. Deze variaties worden isotopen genoemd.

* overvloed: Elke isotoop bestaat in een specifiek percentage van aard.

* gewogen gemiddelde: De gemiddelde atoommassa wordt berekend door een gewogen gemiddelde van de massa's van alle isotopen van een element te nemen. Het gewicht dat aan elke isotoop is toegewezen, is de natuurlijke overvloed.

Voorbeeld:

* Koolstof heeft twee hoofdisotopen:koolstof-12 (overvloed =98,9%) en koolstof-13 (overvloed =1,1%).

* Carbon-12 heeft een massa van 12 AMU en koolstof-13 heeft een massa van 13 AMU.

* De gemiddelde koolstofmassa wordt berekend als:

* (0.989 x 12 AMU) + (0,011 x 13 AMU) =12.01 AMU

Daarom speelt de overvloed van elke isotoop een cruciale rol bij het bepalen van de gemiddelde atoommassa van een element.