Hier is een uitsplitsing:

* protonen: Positief geladen deeltjes gevonden in de kern. Het aantal protonen bepaalt het atoomnummer van het element.

* neutronen: Neutraal geladen deeltjes ook gevonden in de kern.

* elektronen: Negatief geladen deeltjes die de kern draaien.

Sleutelpunten:

* Massienummer is een benadering: Het is geen exacte meting van de atoommassa omdat het geen rekening houdt met de massa elektronen of de bindende energie in de kern.

* isotopen: Elementen kunnen verschillende aantallen neutronen hebben, waardoor isotopen worden gecreëerd. Isotopen van hetzelfde element hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende massagummers.

Voorbeeld:

Carbon -12 heeft een massaal aantal van 12. Dit betekent dat het 6 protonen en 6 neutronen heeft (12 - 6 =6).