Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Hoewel veel zwakker dan de bindingen in moleculen, bestaan ​​intermoleculaire krachten (zoals van der Waals -krachten) tussen gasmoleculen. Deze krachten zijn verantwoordelijk voor dingen zoals de condensatie van gassen in vloeistoffen.

* botsingen: Gasdeeltjes botsen constant tegen elkaar en de wanden van hun container. Deze botsingen kunnen worden beschouwd als een vorm van "trekken" kracht, omdat ze de richting en snelheid van de deeltjes veranderen.

De verklaring is echter gedeeltelijk waar in de zin dat:

* De aantrekkelijke krachten zijn erg zwak: Vergeleken met de krachten in vloeistoffen en vaste stoffen, zijn de aantrekkelijke krachten tussen gasdeeltjes te verwaarlozen.

* De deeltjes zijn ver uit elkaar: Gasmoleculen bewegen constant en hebben een grote scheiding tussen hen, waardoor de sterkte van eventuele aantrekkelijke krachten verder wordt verminderd.

Samenvattend: Er zijn zwakke aantrekkelijke krachten tussen gasdeeltjes, maar ze zijn zo zwak en de deeltjes zijn zo ver uit elkaar dat deze krachten vaak worden beschouwd als verwaarloosbaar bij het beschrijven van het gedrag van gassen. Daarom praten we vaak over gasdeeltjes alsof ze volledig onafhankelijk van elkaar waren.