* protonen en neutronen: De atomaire massa van een element wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in zijn kern.

* elektronen: Elektronen hebben een zeer kleine massa in vergelijking met protonen en neutronen, dus we nemen ze over het algemeen niet op bij het berekenen van de atoommassa.

Berekening:

* protonen: 8

* neutronen: 9

* Atomische massa: 8 + 9 =17

Daarom is de atomaire massa van dit element ongeveer 17 atomaire massa -eenheden (AMU).

Belangrijke opmerking: Deze berekening biedt een geschatte atoommassa. De werkelijke atoommassa van een element is een gemiddelde op basis van de relatieve hoeveelheden van zijn isotopen (atomen met hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen).