De beweging van gasmoleculen wordt ook wel thermische beweging genoemd omdat deze rechtstreeks verband houdt met de temperatuur van het gas. Volgens de kinetische theorie van gassen is de gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas. Dit betekent dat naarmate de temperatuur van een gas stijgt, de gemiddelde snelheid van zijn moleculen ook toeneemt.

De willekeurige beweging van gasmoleculen veroorzaakt de druk van een gas. Wanneer gasmoleculen tegen de wanden van hun container botsen, oefenen ze een kracht uit op de wanden. Hoe groter het aantal botsingen per oppervlakte-eenheid, hoe groter de druk van het gas. Omdat het aantal botsingen per oppervlakte-eenheid toeneemt met de temperatuur, neemt de druk van een gas ook toe met de temperatuur.

Thermische beweging is ook verantwoordelijk voor de diffusie van gassen. Diffusie is het proces waarbij gasmoleculen zich verspreiden van een gebied met een hoge concentratie naar een gebied met een lage concentratie. Dit gebeurt omdat gasmoleculen voortdurend in beweging zijn en met elkaar in botsing komen, en deze botsingen zorgen ervoor dat ze van richting veranderen en zich verspreiden.

Het begrijpen van thermische beweging is essentieel voor het begrijpen van het gedrag van gassen. Het is een fundamenteel concept in de thermodynamica en vloeistofmechanica, en heeft toepassingen op vele gebieden van wetenschap en techniek.