In het Bohr-model van het atoom kunnen elektronen alleen bepaalde specifieke elektronenbanen bezetten. Deze banen worden bepaald door de straal van de baan en de energie van het elektron. De straal van een baan wordt gegeven door de formule:

```

r =n^2 * h^2 / (2 * pi * m * k * e^2)

```

waar:

* r is de straal van de baan in meters

* n is het belangrijkste kwantumgetal, dat elke positieve gehele waarde kan aannemen

* h is de constante van Planck (6,626 x 10^-34 J s)

* m is de massa van het elektron (9,11 x 10^-31 kg)

* k is de Coulomb-constante (8,99 x 10^9 N m^2/C^2)

* e is de elementaire lading (1,602 x 10^-19 C)

De energie van een elektron in een baan wordt gegeven door de formule:

```

E =-13,6 eV / n^2

```

waar:

* E is de energie van het elektron in elektronvolt (eV)

* n is het belangrijkste kwantumgetal

Naarmate het hoofdkwantumgetal n toeneemt, neemt de straal van de baan toe en neemt de energie van het elektron af. De baan met de laagste energie is de baan n =1, die de K-schil wordt genoemd. De volgende energiebaan is de n =2-baan, die de L-schil wordt genoemd. En zo verder.

Elk elektron in een atoom neemt een specifieke orbitaal in beslag, die wordt gedefinieerd door de drie kwantumgetallen:het hoofdkwantumgetal n, het impulsmomentumgetal l en het magnetische kwantumgetal m. Het n-kwantumgetal bepaalt de energie van de orbitaal, het l-kwantumgetal bepaalt de vorm van de orbitaal, en het m-kwantumgetal bepaalt de oriëntatie van de orbitaal in de ruimte.

De elektronen in een atoom vullen de orbitalen in een specifieke volgorde, het zogenaamde Aufbau-principe. De orbitalen met de laagste energie worden eerst gevuld, en daarna gaan de elektronen naar orbitalen met hogere energie naarmate het atoom complexer wordt.

De elektronenconfiguratie van een atoom is een beschrijving van het aantal en de rangschikking van elektronen in de orbitalen van het atoom. De elektronenconfiguratie kan worden gebruikt om de chemische eigenschappen van het atoom te voorspellen.