Van der Waalskrachten zijn intermoleculaire krachten die ontstaan ​​tussen neutrale moleculen of tussen neutrale en geladen moleculen. Deze krachten zijn het resultaat van de tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling van moleculen.

De drie belangrijkste soorten Van der Waals-krachten zijn:

- Verspreidingskrachten in Londen: Deze krachten zijn de zwakste van de drie soorten Van der Waals-krachten. Ze worden veroorzaakt door tijdelijke fluctuaties in de elektronenverdeling van moleculen. Wanneer de elektronen in een molecuul dichter bij één kant van het molecuul komen, wordt het molecuul aan de ene kant enigszins positief en aan de andere kant enigszins negatief. Hierdoor ontstaat een tijdelijke dipool. Als er een ander molecuul dichtbij is, kan het positieve uiteinde van de dipool het negatieve uiteinde van de andere dipool aantrekken, en omgekeerd. Deze aantrekkingskracht creëert een Londense verspreidingskracht.

- Dipool-dipoolkrachten: Deze krachten treden op tussen polaire moleculen. Polaire moleculen hebben een permanente dipool, wat betekent dat ze een positief uiteinde en een negatief uiteinde hebben. Het positieve uiteinde van het ene molecuul kan het negatieve uiteinde van een ander molecuul aantrekken, en omgekeerd. Deze aantrekkingskracht creëert een dipool-dipoolkracht.

- Waterstofbinding: Waterstofbinding is een speciaal type dipool-dipoolkracht die optreedt tussen moleculen met een waterstofatoom gebonden aan een stikstof-, zuurstof- of fluoratoom. Deze waterstofatomen hebben een gedeeltelijk positieve lading en de stikstof-, zuurstof- en fluoratomen hebben een gedeeltelijk negatieve lading. Hierdoor ontstaat een sterke dipool-dipoolkracht tussen de waterstofatomen en de stikstof-, zuurstof- of fluoratomen.

Van der Waalskrachten zijn van belang bij allerlei biologische processen, zoals het stapelen van DNA-moleculen in de kern en het vouwen van eiwitten. Ze zijn ook belangrijk in de eigenschappen van materialen, zoals de hardheid en sterkte van vaste stoffen en de viscositeit van vloeistoffen.