* Ionische grootte: Chloride-ionen (Cl-) zijn kleiner dan bromide-ionen (Br-).

* Elektrostatische aantrekkingskracht: Kleinere ionen zorgen voor een nauwere nabijheid tussen de positief geladen zilverionen (Ag+) en de negatief geladen halogenide-ionen (Cl- of Br-). Deze nauwere nabijheid leidt tot sterkere elektrostatische aantrekkingen.

* Roosterenergie: Roosterenergie is een maatstaf voor de sterkte van de elektrostatische interacties binnen een kristalrooster. Sterkere attracties resulteren in hogere roosterenergie.

Samengevat: Omdat het chloride-ion kleiner is dan het bromide-ion, kunnen de Ag+- en Cl--ionen dichter bij elkaar komen, wat leidt tot sterkere elektrostatische aantrekkingskracht en een hogere roosterenergie in AgCl.