* Energieniveaus: Elektronen bezetten specifieke energieniveaus rond de kern. Deze niveaus zijn gekwantiseerd, wat betekent dat ze alleen bij bepaalde afzonderlijke energieën kunnen bestaan.

* Opgewonden toestand: Wanneer een elektron energie absorbeert (van licht, warmte, enz.), springt het naar een hoger energieniveau. Dit wordt een aangeslagen toestand genoemd.

* Afstand vanaf Nucleus: Hogere energieniveaus komen overeen met orbitalen die zich verder van de kern bevinden.

Beschouw het als volgt:

Stel je de energieniveaus voor als treden op een trap. De lagere treden bevinden zich dichter bij de grond (kern) en de hogere treden zijn verder weg. Wanneer een elektron energie verkrijgt, is het alsof het de trap beklimt en naar een hogere trede (energieniveau) gaat, verder weg van de kern.

Belangrijke opmerking: De beweging van elektronen is geen eenvoudige, continue buitenwaartse beweging. Elektronen bevinden zich in orbitalen, dit zijn waarschijnlijke gebieden waar ze het meest waarschijnlijk worden aangetroffen. Deze orbitalen hebben specifieke vormen en energieën.