Inzicht in kinetische energie en temperatuur

* Kinetische energie: De energie van beweging. Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe hoger hun kinetische energie.

* Temperatuur: Een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de deeltjes in een stof.

Key -formule:

De gemiddelde kinetische energie van een ideaal gas is recht evenredig met zijn absolute temperatuur (in Kelvin):

`` `

Ke =(3/2) * k * t

`` `

Waar:

* KE =gemiddelde kinetische energie

* K =Boltzmann Constant (1,38 × 10^-23 J/K)

* T =absolute temperatuur (in kelvin)

Berekeningen

1. Converteer temperaturen naar Kelvin:

* 0 ° C =273.15 K

* 298 K (al in Kelvin)

2. Bereken de gemiddelde kinetische energie bij elke temperatuur:

* Ke (273.15 k) =(3/2) * (1.38 × 10^-23 j/k) * (273.15 k) ≈ 5.65 × 10^-21 J J

* Ke (298 k) =(3/2) * (1,38 × 10^-23 j/k) * (298 k) ≈ 6.17 × 10^-21 j

3. Vind het verschil:

* Ke (298 k)-ke (273.15 k) ≈ 6.17 × 10^-21 j-5.65 × 10^-21 j ≈ 5.2 × 10^-22 j

Conclusie

De gemiddelde kinetische energie van 1 mol water bij 298 K is ongeveer 5,2 × 10^-22 J hoger dan bij 0 ° C (273,15 K).