Dit is waarom:

* Specifieke warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram van een stof met 1 graden Celsius (of 1 kelvin) te verhogen.

* Stoffen met een hoge specifieke warmtecapaciteit kunnen veel energie absorberen zonder een significante temperatuurverandering. Omgekeerd verwarmen stoffen met een lage specifieke warmtecapaciteit snel opwarmen met kleine hoeveelheden energie.

Voorbeelden van stoffen met een hoge specifieke warmtecapaciteit:

* Water: Water heeft een zeer hoge specifieke warmtecapaciteit, daarom kost het veel energie om water te koken. Deze eigenschap is cruciaal voor het reguleren van de temperatuur van de aarde en het handhaven van het leven.

* ethanol: Ethanol heeft ook een relatief hoge specifieke warmtecapaciteit.

* ammoniak: Ammoniak heeft een hoge specifieke warmtecapaciteit, waardoor het nuttig is in koelsystemen.

Andere factoren die de hoeveelheid energie kunnen beïnvloeden die nodig is om een stof te verwarmen:

* Fase van materie: Vaste stoffen hebben over het algemeen een lagere specifieke warmtecapaciteit dan vloeistoffen, en vloeistoffen hebben een lager specifieke warmtecapaciteit dan gassen.

* Druk: Veranderingen in druk kunnen enigszins invloed hebben op een specifieke warmtecapaciteit.

Belangrijke opmerking: De exacte waarde van specifieke warmtecapaciteit hangt af van de temperatuur en druk van de stof. De hierboven genoemde stoffen hebben echter consequent hoge specifieke warmtecapaciteitswaarden.