1. Begrijp de relatie

* energie (e) en frequentie (ν): De energie van een foton is recht evenredig met de frequentie ervan. Deze relatie wordt gegeven door de vergelijking van Planck:

* E =hν

* waar:

* E =energie (in Joules, J)

* h =Planck's constante (6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s)

* ν =frequentie (in Hertz, Hz)

* frequentie (ν) en golflengte (λ): De frequentie van een golf is omgekeerd evenredig met zijn golflengte. Deze relatie wordt gegeven door:

* c =νλ

* waar:

* C =de snelheid van het licht (3 x 10⁸ m/s)

* λ =golflengte (in meters, m)

2. Bepaal de golflengte van Violet Light

* Het zichtbare lichtspectrum wordt vaak opgesplitst in roygbiv (rood, oranje, geel, groen, blauw, indigo, violet).

* Violet Light heeft meestal een golflengtebereik van ongeveer 380 tot 450 nanometers (NM). Laten we voor dit voorbeeld 400 nm gebruiken.

* Converteer nanometers naar meters:400 nm =400 x 10⁻⁹ m m

3. Bereken de frequentie

* Gebruik de vergelijking C =νλ om op te lossen voor frequentie (ν):

* ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(400 x 10⁻⁹ m) =7,5 x 10¹⁴ Hz

4. Bereken de energie

* Gebruik de vergelijking van Planck (E =Hν) om de energie te vinden:

* E =(6.626 x 10⁻³⁴ j⋅s) * (7,5 x 10¹⁴ hz) =4,97 x 10⁻¹⁹ j

Daarom is de energie van een violet foton met een golflengte van 400 nm ongeveer 4,97 x 10⁻¹⁹ Joules.