* Redox -reactie: Een galvanische cel maakt gebruik van een redoxreactie, waarbij de ene soort elektronen (oxidatie) verliest en een andere soort elektronen (reductie) krijgt. Deze overdracht van elektronen is de fundamentele bron van elektrische energie.

* elektroden: De cel bevat twee elektroden:een anode en een kathode. De anode is waar oxidatie optreedt en de kathode is waar reductie optreedt.

* elektrolyt: De elektroden zijn ondergedompeld in een elektrolytoplossing waarmee de ionenstroom de ladingen die worden gecreëerd door de elektronenoverdracht in evenwicht kan brengen.

* elektronenstroom: De elektronen die worden vrijgegeven tijdens oxidatie bij de anode reizen door een extern circuit naar de kathode, waar ze worden geconsumeerd in het reductieproces. Deze stroom van elektronen vormt de elektrische stroom.

* potentieel verschil: Het verschil in de neiging van de twee halve reacties die optreden, creëert een potentiaalverschil (spanning) over de elektroden. Dit potentiële verschil drijft de stroom van elektronen door het externe circuit.

In wezen wordt de chemische energie die is opgeslagen in de reactanten van de spontane redoxreactie omgezet in elektrische energie terwijl elektronen door het externe circuit stromen.