Het is niet helemaal nauwkeurig om te praten over het "energieniveau" van een vloeistof op dezelfde manier als we kunnen praten over de energieniveaus van elektronen in een atoom.

Dit is waarom:

* vloeistoffen hebben een reeks energieën. In tegenstelling tot elektronen in atomen die discrete energieniveaus bezetten, hebben de moleculen in een vloeistof een verdeling van kinetische energieën. Sommige moleculen bewegen sneller, met hogere kinetische energie, terwijl anderen langzamer bewegen. Deze verdeling wordt beschreven door de Maxwell-Boltzmann-distributie .

* Interne energie versus energieniveaus. We kunnen praten over de interne energie van een vloeistof, die de som is van alle kinetische en potentiële energieën van zijn moleculen. Dit omvat translationele, rotatie- en vibratie -energie.

* Fasestangen. De interne energie van een vloeistof is hoger dan die van een vaste stof bij dezelfde temperatuur en lager dan die van een gas. Dit verschil in energie is wat fase -overgangen tussen vaste stof, vloeistof en gas stimuleert.

samenvatten:

* vloeibare moleculen hebben een verdeling van energieën.

* We kunnen praten over de interne energie van een vloeistof, geen individuele energieniveaus.

* De interne energie van een vloeistof is gerelateerd aan de temperatuur en fase.

Als u geïnteresseerd bent in een bepaald aspect van energie in vloeistoffen, zoals de energie die nodig is om een ​​vloeistof (enthalpie van verdamping) te verdampen, kunt u een meer specifieke vraag stellen!