1. Het ijs verwarmen tot zijn smeltpunt (0 ° C)

* Specifieke ijswarmte: 2.108 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: 0 ° C - (-32.9 ° C) =32,9 ° C

* Energie voor deze stap:

(125G) * (2.108 J/(G ° C)) * (32,9 ° C) =8693.75 J

2. Het ijs smelten in water bij 0 ° C

* Fusion van ijs: 334 J/G

* Energie voor deze stap:

(125G) * (334 J/G) =41750 J

3. Het water verwarmen van 0 ° C tot 75 ° C

* Specifieke waterwarmte: 4.184 J/(G ° C)

* Temperatuurverandering: 75 ° C - 0 ° C =75 ° C

* Energie voor deze stap:

(125G) * (4.184 J/(G ° C)) * (75 ° C) =39180 J

4. Totale energie

Voeg de energie van elke stap toe:8693.75 J + 41750 J + 39180 J = 89623.75 J

Daarom zijn ongeveer 89.623,75 joulen energie nodig om 125 g ijs te veranderen bij -32,9 ° C in water bij 75 ° C.