Dit is waarom:

* elektronen in atomen zijn niet vrij om een ​​energiewaarde te hebben. In plaats daarvan zijn ze beperkt tot specifieke, afzonderlijke energieniveaus. Deze niveaus zijn als stappen op een ladder en elektronen kunnen deze specifieke stappen alleen innemen. Dit wordt kwantisatie genoemd.

* De energieniveaus worden bepaald door de structuur van het atoom en de kwantummechanica. Hoe verder een elektron uit de kern komt, hoe hoger zijn energieniveau.

* elektronen kunnen energie krijgen of verliezen door fotonen te absorberen of uit te stoten. Wanneer een elektron een foton absorbeert met de juiste energie, kan het naar een hoger energieniveau springen. Wanneer het weer naar beneden valt, straalt het een foton uit met het energieverschil tussen de twee niveaus.

Andere termen die elektronenenergie beschrijven, zijn onder meer:​​

* potentiële energie: Vanwege de positie van het elektron ten opzichte van de positieve lading van de kern.

* Kinetische energie: Vanwege de beweging van het elektron.

* bindende energie: De minimale energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen.

Hoewel potentiële en kinetische energie belangrijke concepten zijn, vangen ze niet volledig de unieke aard van elektronenenergie binnen een atoom. Kwantisatie is het belangrijkste kenmerk.