* adiabatisch proces: Een thermodynamisch proces waarbij geen warmte wordt uitgewisseld tussen het systeem en zijn omgeving. Dit betekent q =0.

* werk gedaan door het systeem: Wanneer een systeem werkt (W), besteedt het energie.

* Temperatuurverandering: Aangezien er geen warmte wordt toegevoegd (Q =0), moet de energie voor het gedaan werk van de interne energie van het systeem komen. Deze interne energie is direct gerelateerd aan de temperatuur van het systeem. Dus wanneer het werk wordt gedaan, neemt de interne energie af, wat leidt tot een afname van de temperatuur.

Sleutelpunten:

* In een adiabatisch proces verandert de interne energie van het systeem alleen vanwege werk.

* Als het systeem werkt (w> 0), neemt de interne energie af en neemt de temperatuur af.

* Als het werk aan het systeem wordt gedaan (w <0), neemt de interne energie toe en stijgt de temperatuur.

Voorbeelden:

* Snelle uitbreiding van een gas: Wanneer een gas snel uitbreidt, werkt het op zijn omgeving. Omdat dit vaak snel wordt gedaan, is er weinig tijd voor warmteoverdracht, waardoor het een adiabatisch proces is. Het gas koelt af.

* snel een gas comprimeren: Wanneer u snel een gas comprimeert, wordt het werk verricht aan het gas, waardoor de interne energie wordt verhoogd en de temperatuur veroorzaakt.

Belangrijke opmerking: Hoewel adiabatische processen vaak worden aangenomen dat ze erg snel zijn, kunnen ze ook langzaam optreden zolang het systeem goed geïsoleerd is en warmteverwisseling met de omgeving voorkomt.