Wanneer twee verschillende materialen van gelijke massa dezelfde hoeveelheid energie absorberen door warmtestroom, zullen hun uiteindelijke temperaturen niet hetzelfde zijn. Dit komt omdat verschillende materialen verschillende specifieke warmtecapaciteiten hebben .

Specifieke warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte -energie die nodig is om de temperatuur van 1 gram van een stof met 1 graden Celsius (of 1 kelvin) te verhogen.

Dit is de reden waarom de uiteindelijke temperaturen anders zullen zijn:

* Materiaal met een hogere specifieke warmtecapaciteit: Zal een kleinere temperatuurverandering ervaren omdat het meer energie vereist om zijn temperatuur te verhogen.

* Materiaal met lagere specifieke warmtecapaciteit: Zal een grotere temperatuurverandering ervaren omdat het minder energie vereist om zijn temperatuur te verhogen.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat we 100 gram water en 100 gram ijzer hebben, beide absorberen 1000 joules van warmte.

* Water: Heeft een hogere specifieke warmtecapaciteit dan ijzer. Daarom zal de temperatuurverandering kleiner zijn.

* ijzer: Heeft een lagere specifieke warmtecapaciteit dan water. Daarom zal de temperatuurverandering groter zijn.

Samenvattend:

* gelijke massa, gelijke energie geabsorbeerd ≠ gelijke temperatuurverandering.

* Het materiaal met de hogere specifieke warmtecapaciteit zal een kleinere temperatuurverandering ervaren.

* Het materiaal met de lagere specifieke warmtecapaciteit zal een grotere temperatuurverandering ervaren.