* waterstofbinding: Watermoleculen zijn zeer polair, met een positief uiteinde (waterstof) en een negatief uiteinde (zuurstof). Deze tegengestelde ladingen trekken elkaar aan en vormen sterke waterstofbruggen. Deze obligaties zijn verantwoordelijk voor veel van de unieke eigenschappen van water.

* vaste toestand (ijs): In ijs vormen de waterstofbindingen een rigide, kristallijne structuur. De moleculen worden gehouden in een zeer specifieke, relatief ver uit elkaar uiteenlopende regeling.

* vloeibare toestand (water): Om ijs te smelten, moet u deze waterstofbruggen doorbreken. Dit vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie omdat de bindingen sterk zijn. De energie -input verzwakt de bindingen, waardoor de moleculen vrijer kunnen bewegen en overgaan in een vloeibare toestand.

Andere factoren die bijdragen:

* Hoge fusieverhit: Water heeft een relatief hoge fusiewarmte (de hoeveelheid energie die nodig is om één gram van een stof op het smeltpunt te smelten). Dit betekent dat er veel energie voor nodig is om ijs te smelten in vergelijking met andere stoffen.

* Specifieke warmtecapaciteit: Water heeft ook een hoge specifieke warmtecapaciteit, wat betekent dat er veel energie voor nodig is om zijn temperatuur te verhogen. Deze eigenschap draagt ​​bij aan de algehele energie die nodig is om ijs te smelten.

In wezen creëren de sterke waterstofbindingen in ijs een sterk georganiseerde structuur die een aanzienlijke hoeveelheid energie vereist om te verstoren en de overgang naar een vloeibare toestand mogelijk te maken.