Dit is waarom:

* spontaan proces: Deze term verwijst naar een proces dat kan optreden zonder enige externe invoer van energie. Het gebeurt natuurlijk, aangedreven door de neiging van een systeem om naar een toestand van lagere energie en hogere entropie (stoornis) te bewegen.

* exergonisch proces: Deze term verwijst specifiek naar een proces dat energie in de omgeving vrijgeeft. De verandering in Gibbs -vrije energie (AG) voor een exergonisch proces is negatief.

Voorbeelden van spontane/exergonische processen:

* Een bal die bergafwaarts rolt

* IJs smelten bij kamertemperatuur

* Verbranding (branden)

* Het roesten van ijzer

Belangrijke opmerking: Hoewel een proces spontaan kan zijn, betekent dit niet dat het snel gebeurt. De snelheid van een spontaan proces hangt af van de activeringsenergie, die de energie is die nodig is om het proces te starten.