* Veranderingen van fysieke toestand vereisen het overwinnen van intermoleculaire krachten. Vaste, vloeistof en gasfasen worden gedefinieerd door de sterkte van de krachten tussen moleculen. Om de overgang tussen staten te overgaan, moeten deze krachten worden overwonnen.

* Energie is vereist om deze krachten te overwinnen. Het verwarmen van een object biedt de energie om bindingen te verbreken en intermoleculaire krachten te verzwakken, waardoor een overgang van vaste naar vloeistof (smelten) of vloeistof naar gas (koken) wordt veroorzaakt. Omgekeerd laat koeling energie vrij, waardoor moleculen kunnen vertragen en sterkere bindingen vormen, wat leidt tot condensatie (gas tot vloeistof) of bevriezen (vloeistof tot vast).

Voorbeelden:

* smeltend ijs: IJs absorbeert warmte -energie uit zijn omgeving, waarbij de waterstofbindingen watermoleculen in een star rooster houden en het naar vloeibaar water worden overgebracht.

* kokend water: Water absorbeert warmte -energie, waardoor de kinetische energie van watermoleculen wordt verhoogd, waardoor ze intermoleculaire krachten kunnen overwinnen en als stoom in de gasvormige toestand kunnen ontsnappen.

Conclusie:

Een verandering in fysieke toestand omvat altijd een verandering in de energie -inhoud van het object. Hoewel het lijkt alsof sommige veranderingen optreden zonder energieoverdracht (zoals een vaste stof die bij een specifieke temperatuur in een vloeistof verandert), komt dit omdat de energie die nodig is voor de faseverandering uit de omliggende omgeving komt, niet rechtstreeks vanuit een externe bron.