Hier is de uitsplitsing:

* Voor atomaire en subatomaire deeltjes worden energieniveaus gekwantiseerd. Dit betekent dat ze alleen kunnen bestaan ​​op specifieke, discrete energieniveaus. Een deeltje kan tussen deze niveaus springen door energie te absorberen of vrij te geven in specifieke pakketten genaamd Quanta. Daarom zien we discrete spectrale lijnen van geëxciteerde atomen.

* Voor macroscopische objecten zijn energieniveaus zo nauw op elkaar geplaatst dat ze continu lijken. Hoewel de energie van een macroscopisch object nog steeds uiteindelijk wordt gekwantiseerd, is de afstand tussen de toegestane energieniveaus ongelooflijk klein in vergelijking met de energieveranderingen die betrokken zijn bij dagelijkse interacties. Daarom kunnen we energie voor de meeste praktische doeleinden als een continue variabele behandelen.

Samenvattend:

* op het atomaire en subatomaire niveau: Energieveranderingen gebeuren in discrete, gekwantiseerde stappen.

* op macroscopisch niveau: Energieveranderingen lijken continu vanwege de extreem nauwe afstand van energieniveaus.

Voorbeeld:

* Een enkel waterstofatoom kan alleen bestaan ​​in specifieke energietoestanden (bijvoorbeeld grondtoestand, eerste opgewonden toestand, tweede opgewonden toestand, enz.). Wanneer het energie absorbeert of vrijgeeft, springt het tussen deze afzonderlijke niveaus.

* Een honkbal dat door de lucht vliegt, kan daarentegen energie hebben binnen een zeer breed bereik, en we merken de kwantisatie van energieniveaus in dit geval niet op.

Belangrijke opmerking: Hoewel we energie als continu kunnen behandelen voor macroscopische objecten, wordt het uiteindelijk gekwantiseerd. Het idee dat energie wordt gekwantiseerd, heeft diepe implicaties voor het begrijpen van de aard van licht, atomaire structuur en vele andere fenomenen in de natuurkunde.