* batterijen: Batterijen gebruiken chemische reacties tussen twee of meer stoffen om een ​​elektrisch potentiaalverschil te genereren, dat vervolgens kan worden gebruikt om apparaten te voeden.

* brandstofcellen: Brandstofcellen gebruiken chemische reacties tussen een brandstof (zoals waterstof) en een oxidatiemiddel (zoals zuurstof) om elektriciteit te genereren.

* Biobrandstofcellen: Deze cellen gebruiken biologische processen, zoals enzymatische reacties, om chemische energie om te zetten in elektrische energie.

* Elektrochemische reacties: In het algemeen kan elk proces dat de overdracht van elektronen tussen chemische soorten (oxidatie-reductiereacties) omvat, worden benut om elektriciteit te genereren.

Het mechanisme wordt vaak als volgt beschreven:

1. Chemische reactie: De chemische reactie geeft energie vrij, vaak in de vorm van elektronen.

2. Elektronenoverdracht: De vrijgegeven elektronen worden vastgelegd door een elektrode (anode) en stromen door een extern circuit.

3. Elektrische potentiaal: Deze stroom van elektronen creëert een elektrisch potentiaalverschil tussen de anode en een andere elektrode (kathode).

4. Elektrische energie: Het potentiële verschil drijft de stroom van elektronen door het circuit en produceert elektrische energie.

De specifieke gebruikte chemische reacties en materialen variëren afhankelijk van het type energieconversieproces.