* Interne energie: Dit is de totale energie die in een systeem is opgeslagen vanwege de beweging en interacties van zijn deeltjes (atomen en moleculen). Het omvat kinetische energie (van beweging) en potentiële energie (van interacties tussen deeltjes).

* werk: Werk wordt gedaan wanneer een kracht over een afstand werkt. In de thermodynamica zijn we vaak geïnteresseerd in het werk dat een systeem doet op zijn omgeving.

* De eerste wet van thermodynamica: Deze wet stelt dat de verandering in interne energie (Δu) van een systeem gelijk is aan de warmte toegevoegd aan het systeem (q) minus het werk dat door het systeem is uitgevoerd (w):

Δu =q - w

Dus als een systeem werkt (W is positief) en er geen warmte wordt toegevoegd (q is nul), moet de interne energie (Δu) afnemen.

Voorbeeld:

Stel je een gas voor dat zich uitbreidt in een zuigercilinder. Het gas werkt op de zuiger en duwt het naar buiten. Dit werk dat door het gas wordt gedaan, vereist energie, die wordt genomen uit zijn interne energie. Het gas koelt hierdoor af.

Sleutelpunten:

* Als het werk wordt gedaan * op * het systeem (door de omgeving), neemt de interne energie toe.

* Als warmte wordt toegevoegd * aan * het systeem, neemt de interne energie toe.

* Als warmte wordt verwijderd * uit * het systeem, neemt de interne energie af.

Laat het me weten als je meer voorbeelden wilt of je wilt verdiepen in specifieke soorten werk!