* Elektronenconfiguratie: Waterstof heeft slechts één proton en één elektron. De elektronenconfiguratie is 1S¹. Het heeft maar één meer elektron nodig om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken.

* elektronegativiteit: Hoewel waterstof niet zeer elektronegatief is, is het meer elektronegatief dan de meeste metalen. Dit betekent dat het een sterkere aantrekkingskracht op elektronen heeft.

Hoe het een elektron wint:

* ionische binding: Waterstof kan reageren met zeer elektronegatieve elementen zoals halogenen (fluor, chloor, enz.) Om ionische verbindingen te vormen. In deze verbindingen krijgt waterstof een elektron en wordt hij een negatief geladen ion (H-).

* Covalente binding: Waterstof kan ook covalente bindingen vormen met andere niet -metalen. In deze bindingen worden de elektronen gedeeld en besteden de gedeelde elektronen meer tijd dichter bij het waterstofatoom.

Belangrijke opmerking: Waterstof kan ook verliezen Een elektron om een ​​positief geladen ion (H+) te vormen wanneer het bindt met zeer elektronegatieve elementen zoals zuurstof in water (H₂o). Het verkrijgen van een elektron komt echter vaker voor.