Dit is waarom:

* ionisatie -energie is de energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom in zijn gasvormige toestand te verwijderen.

* over een periode , ionisatie -energie neemt in het algemeen toe. Dit komt omdat het aantal protonen in de kern toeneemt, wat leidt tot een sterkere aantrekkingskracht tussen de kern en de elektronen.

* een groep neer , ionisatie -energie neemt in het algemeen af. Dit komt omdat de elektronen die worden verwijderd verder weg zijn van de kern, wat leidt tot een zwakkere aantrekkingskracht.

Daarom zal in periode 4 het element het verste aan de rechterkant (Krypton) de hoogste ionisatie -energie hebben.