Hier is een uitsplitsing:

* Chemische reactie: Ethanol (C2H5OH) reageert met zuurstof (O2) om koolstofdioxide (CO2) en water (H2O) te produceren. De evenwichtige chemische vergelijking is:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

* Energie -release: Deze reactie geeft een significante hoeveelheid energie af, ongeveer 1367 kJ/mol van ethanol. Deze energie wordt vrijgegeven als warmte en licht.

factoren die de energieverandering beïnvloeden:

* verbrandingsvoorwaarden: De hoeveelheid vrijgegeven warmte kan variëren, afhankelijk van factoren zoals temperatuur, druk en de aanwezigheid van katalysatoren.

* Ethanol -zuiverheid: Het energie -inhoud van ethanol kan variëren, afhankelijk van de zuiverheid ervan.

Toepassingen van ethanolverbranding:

* brandstof: Ethanol is een veelgebruikte biobrandstof, met name in gemengde benzinemengsels.

* Verwarming: Ethanol kan worden verbrand om warmte te genereren voor verschillende toepassingen.

Opmerking: De energieverandering in brandende ethanol is een complex proces dat meerdere stappen omvat. De waarde van 1367 kJ/mol is een theoretische waarde en kan enigszins verschillen in echte toepassingen.