1. Bepaal de elektronenconfiguratie:

* Chloor heeft een atoomnummer van 17, wat betekent dat het 17 elektronen heeft.

* De elektronenconfiguratie voor chloor is:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

2. Identificeer het tweede energieniveau:

* Het tweede energieniveau komt overeen met de schaal "n =2". Dit omvat de 2S- en 2P -subschalen.

3. Tel de elektronen in het tweede energieniveau:

* De 2S -subshell heeft 2 elektronen (2s²).

* De 2P -subshell heeft 6 elektronen (2P⁶).

* Totaal:2 + 6 =8 elektronen

Daarom zijn er 8 elektronen in het tweede energieniveau van een chlooratoom.