1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

4 NH₃ (G) + 7 O₂ (G) → 4 No₂ (G) + 6 H₂o (G)

2. Bereken de molaire massa's ammoniak (NH₃) en zuurstof (O₂):

* NH₃:(14.01 g/mol) + (3 * 1.01 g/mol) =17,04 g/mol

* O₂:(2 * 16.00 g/mol) =32,00 g/mol

3. Converteer de massa ammoniak in mollen:

* Mol NH₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om mol zuurstof te vinden:

* De gebalanceerde vergelijking laat zien dat 4 mol NH₃ reageert met 7 mol O₂.

* Mol o₂ =(1,69 mol nh₃) * (7 mol o₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Converteer mol zuurstof in gram:

* Massa van o₂ =(2,96 mol) * (32,00 g/mol) = 94.7 g

Daarom is 94,7 gram zuurstof vereist om 28,8 gram ammoniak te verbranden.