* stabiliteit: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste energieniveau vol is. Voor de meeste elementen betekent een volledig buitenste energieniveau 8 elektronen (de "octetregel").

* Reactiviteit: Atomen met 6 buitenste elektronen zijn zeer reactief omdat ze nog 2 elektronen willen krijgen om hun buitenste schaal te voltooien. Dit maakt hen enthousiast om chemische bindingen te vormen.

* Voorbeeld: Zuurstof (O) heeft 6 elektronen in de buitenste schaal. Het is zeer reactief en vormt gemakkelijk bindingen met andere atomen om een ​​volledige buitenste schaal te bereiken.

wat kan er gebeuren:

* Elektronen verkrijgen: Het atoom zal waarschijnlijk 2 elektronen krijgen om negatieve ionen (anionen) te vormen. Dit is de meest voorkomende manier waarop het stabiliteit bereikt.

* Elektronen delen: Het atoom kan zijn 6 elektronen delen met andere atomen om covalente bindingen te vormen. Dit is ook een manier om een ​​stabiele configuratie te bereiken, maar het vereist delen met andere atomen.

* Elektronen verliezen (minder waarschijnlijk): Het is mogelijk, hoewel minder waarschijnlijk, dat het atoom 6 elektronen verliest om een ​​positief ion (kation) te vormen. Dit is minder waarschijnlijk omdat het veel energie vereist om zoveel elektronen te verwijderen.

Het is belangrijk op te merken: Het werkelijke gedrag van een atoom met 6 buitenste elektronen hangt af van het specifieke element en de positie ervan op de periodiek systeem. De elektronegativiteit van het element (hoe sterk het elektronen aantrekt) en andere factoren spelen een rol.