Dit is waarom:

* buitenste elektron: Alkali-metalen hebben een enkel elektron in hun buitenste energieniveau (S-Orbital). Dit elektron is losjes gebonden aan het atoom en kan gemakkelijk worden verwijderd.

* Reactiviteit: Dit enkele elektron wil graag deelnemen aan chemische reacties. Alkali -metalen zijn zeer reactief omdat ze dit elektron gemakkelijk verliezen om een ​​stabiel octet (8 elektronen) in hun buitenste schaal te bereiken. Dit verlies van een elektron vormt een positief geladen ion (kation).

* Voorbeeld: Natrium (NA) heeft één elektron in zijn buitenste schaal (3S¹). Het verliest gemakkelijk dit elektron om een ​​na⁺ ion te vormen.

Belangrijke opmerking: Alkali -metalen zijn zo reactief dat ze nooit in hun pure vorm in de natuur worden gevonden. Ze worden altijd gevonden als verbindingen.