Dit is waarom:

* elektronen in atomen bestaan ​​niet in een continu bereik van energieën. In plaats daarvan bezetten ze specifieke, discrete energieniveaus.

* Elk energieniveau komt overeen met een bepaalde afstand tot de kern. Zie deze niveaus als "schelpen" rond de kern. Hoe verder weg van de kern een elektron is, hoe hoger zijn energieniveau.

* elektronen kunnen alleen tussen deze gekwantiseerde energieniveaus springen. Ze kunnen niet bestaan ​​op posities met energieën ertussenin.

Dit is een fundamenteel concept in de kwantummechanica en verklaart waarom atomen licht uitzenden en absorberen bij specifieke golflengten (gerelateerd aan de energieverschillen tussen deze niveaus).