Hier is een uitsplitsing:

* Activeringsenergie is de minimale hoeveelheid energie die reageren moleculen moeten bezitten om de energiebarrière te overwinnen en een reactie te starten. Zie het als een heuvel die moleculen nodig hebben om te klimmen voordat ze de producten kunnen bereiken.

* Hogere activeringsenergie betekent dat de reactie langzamer is omdat minder moleculen voldoende energie hebben om te reageren.

* Lagere activeringsenergie betekent dat de reactie sneller is omdat meer moleculen voldoende energie hebben om te reageren.

Hoe verhoudt activeringsenergie zich tot reactiesnelheid?

* warmte (thermische energie): Het verhogen van de temperatuur biedt meer energie aan de moleculen, waardoor het aantal dat de activeringsenergiebarrière kan overwinnen, verhoogt. Daarom gaan reacties over het algemeen sneller verder bij hogere temperaturen.

* katalysatoren: Katalysatoren versnellen reacties door een alternatieve route te bieden met een lagere activeringsenergie. Ze doen dit door interactie te hebben met de reactanten en de overgangstoestand te stabiliseren, waardoor het voor de moleculen gemakkelijker wordt om de producten te bereiken.

Denk er op deze manier aan: Stel je voor dat je een rots op een heuvel duwt. Hoe hoger de heuvel, hoe meer energie je nodig hebt om de rots naar de top te duwen. Activeringsenergie is als de hoogte van de heuvel, en hoe meer energie je erin stopt (warmte), hoe gemakkelijker het is om de rots over de bovenkant te krijgen (begin de reactie).