Wanneer water 100 graden Celsius bereikt (212 graden Fahrenheit), is het niet zo dat de energie erin wordt gestopt; Het is dat de energie nu wordt gebruikt voor een faseverandering in plaats van de temperatuur te verhogen. Dit is wat er gebeurt:

* vóór 100 ° C: De energie die je in water steekt, gaat naar het verhogen van de kinetische energie van zijn moleculen, waardoor ze sneller bewegen en resulteren in een hogere temperatuur.

* bij 100 ° C: De energie die u toevoegt, wordt nu gebruikt om de waterstofbindingen te breken die de watermoleculen in een vloeibare toestand in elkaar houden. Hierdoor kunnen de moleculen ontsnappen in de gasvormige toestand, die we kennen als stoom.

* na 100 ° C: Zodra al het vloeibare water in stoom is veranderd, verhoogt de energie die u opnieuw toevoegt de kinetische energie van de stoommoleculen, wat leidt tot een stijging van de temperatuur.

Samenvattend: Bij 100 ° C wordt de energie -input gebruikt om de intermoleculaire krachten te overwinnen die de watermoleculen bij elkaar houden in vloeibare vorm, wat leidt tot een verandering in toestand van vloeistof naar gas. Dit proces, bekend als koken , vereist een aanzienlijke hoeveelheid energie en is de reden waarom water een hoge verdampingswarmte heeft.