Dit is waarom:

* Kinetische energie en temperatuur: Kinetische energie is de energie van beweging. Hoe sneller de moleculen bewegen, hoe hoger hun kinetische energie. Temperatuur is een maat voor de gemiddelde kinetische energie van de moleculen in een stof.

* Verhoogde temperatuur, verhoogde beweging: Wanneer u de temperatuur van een gas verhoogt, voegt u in wezen meer energie toe aan het systeem. Deze energie wordt geabsorbeerd door de gasmoleculen, waardoor ze sneller bewegen.

* directe relatie: De gemiddelde kinetische energie van gasmoleculen is recht evenredig met de absolute temperatuur (gemeten in Kelvin). Dit wordt beschreven door de volgende vergelijking:

Ke =(3/2) * k * t

Waar:

* Ke is de gemiddelde kinetische energie

* k is de constante van Boltzmann

* T is de absolute temperatuur in Kelvin