Gedeeltelijke druk begrijpen

Dalton's wet van gedeeltelijke druk stelt dat de totale druk van een gasmengsel gelijk is aan de som van de gedeeltelijke druk van de individuele gassen in het mengsel.

De berekening

1. Converteer alles naar dezelfde eenheden: Aangezien de totale druk wordt gegeven in atmosferen, converteert u de gedeeltelijke druk van HE en Co₂ naar atmosferen:

* 1 sfeer =760 mm Hg

* P He =609,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,802 atm

* P co₂ =0,5 mm Hg * (1 atm / 760 mm Hg) =0,00066 atm

2. Gebruik de wet van Dalton: Totale druk (P totaal) =P He + P Co₂ + P O₂

* 1 atm =0,802 ATM + 0.00066 ATM + P O₂

3. Los op voor P o₂:

* P o₂ =1 atm - 0,802 atm - 0,00066 atm

* P o₂ =0,197 atm (ongeveer)

Daarom is de partiële zuurstofdruk ongeveer 0,197 atmosferen.