Q =mcΔT

waar:

Q is de benodigde energie in joule (J)

m is de massa van het water in kilogram (kg)

c is de soortelijke warmtecapaciteit van water, die 4,18 J/gC° bedraagt

ΔT is de temperatuurverandering in graden Celsius (°C)

Gegeven:

Massa water, m =22 g =0,022 kg

Begintemperatuur van water, Ti =25°C

Eindtemperatuur van water, Tf =125°C

Eerst moeten we de temperatuurverandering berekenen:

ΔT =Tf - Ti =125°C - 25°C =100°C

Nu kunnen we de benodigde energie berekenen:

Q =mcΔT

Q =(0,022 kg)(4,18 J/g°C)(100°C)

Q =9,196 kJ

Daarom is er 9,196 kJ energie nodig om 22 g water van 25°C naar 125°C te verwarmen.