Dampdruk is de druk die wordt uitgeoefend door de damp van een vloeistof wanneer deze in evenwicht is met de vloeibare fase. Naarmate de temperatuur stijgt, neemt ook de dampspanning van een vloeistof toe. Dit komt omdat de moleculen van een vloeistof meer energie hebben bij hogere temperaturen, en daarom is de kans groter dat ze uit de vloeistof ontsnappen en in de dampfase terechtkomen.

De relatie tussen dampdruk en temperatuur kan worden uitgedrukt door de Clausius-Clapeyron-vergelijking:

```

ln(P_v) =-\Delta H_v / (RT) + C

```

waar:

* P_v is de dampdruk

* \(\Delta H_v\) is de verdampingsenthalpie

* R is de ideale gasconstante

* T is de temperatuur

* C is een integratieconstante

De verdampingsenthalpie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol vloeistof te verdampen. Het is een maat voor de sterkte van de intermoleculaire krachten tussen de moleculen van de vloeistof. Hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe hoger de verdampingsenthalpie en hoe lager de dampdruk.

Naarmate de temperatuur stijgt, wordt de term \(\Delta H_v / RT\) in de Clausius-Clapeyron-vergelijking kleiner. Dit betekent dat de dampspanning exponentieel toeneemt met de temperatuur.

De toename van de dampdruk met de temperatuur is belangrijk bij veel toepassingen, zoals destillatie, verdamping en koeling.