1. Het ijs smelten:

De smeltenthalpie voor ijs bedraagt ​​334 J/g. Dit betekent dat we voor het smelten van 25 g ijs het volgende nodig hebben:

Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8350 J

2. Het water verwarmen van 0°C tot 100°C:

De soortelijke warmtecapaciteit van water bedraagt ​​4,18 J/g°C. Om de temperatuur van 25 g water van 0°C naar 100°C te verhogen, hebben we daarom het volgende nodig:

Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J

3. Het water verdampen:

De verdampingsenthalpie van water bedraagt ​​2260 J/g. Om 25 g water te verdampen hebben we het volgende nodig:

Q3 =(25 g) * (2260 J/g) =56500 J

4. Totaal benodigde energie:

Door de voor elke stap benodigde energie bij elkaar op te tellen, krijgen we de totale benodigde energie als:

Qtotaal =Q1 + Q2 + Q3 =8350 J + 10450 J + 56500 J =75300 J

Daarom is er 75.300 joule aan energie nodig om 25 g ijs van 0°C te laten stomen tot 100°C.