$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

waar:

* q is de vrijkomende energie (in joule)

* n is het aantal mol ethanoldamp

* ΔHvap is de verdampingswarmte van ethanol (in joule per mol)

Eerst moeten we het aantal mol ethanoldamp in 496 g berekenen:

$$n =\frac {mass}{molaire \ruimtemassa}$$

$$n =\frac {496 \spatie g}{46,0 \spatie g/mol} =10,78 \spatie mol$$

Nu kunnen we deze waarde in de formule stoppen om de vrijkomende energie te berekenen:

$$q =10,78 \ruimte mol \times 38,6 kJ/mol =417,6 \ruimte kJ$$

Daarom is de energie die vrijkomt wanneer 496 g ethanoldamp condenseert 417,6 kJ.