In netwerk-vaste stoffen is de fundamentele structurele eenheid een netwerk van covalent gebonden atomen die een continu, driedimensionaal raamwerk vormen dat zich door het hele materiaal uitstrekt. Dit netwerk van covalent gebonden atomen kan verschillende vormen aannemen, zoals:

1. Diamantstructuur :In de diamantstructuur is elk koolstofatoom tetraëdrisch gebonden aan de vier dichtstbijzijnde aangrenzende koolstofatomen, wat resulteert in een stijf en uitgebreid netwerk. Deze structuur wordt aangetroffen in diamant en andere elementen uit groep IV, zoals silicium en germanium.

2. Grafietstructuur :In de grafietstructuur vormen koolstofatomen een hexagonaal netwerk waarbij elk koolstofatoom gebonden is aan drie aangrenzende koolstofatomen. De lagen zeshoekige ringen zijn in een regelmatig patroon gestapeld, maar er zijn zwakke van der Waals-krachten tussen deze lagen, waardoor ze langs elkaar kunnen glijden. Deze opstelling geeft grafiet zijn smerende eigenschappen en elektrische geleidbaarheid.

3. Kwartsstructuur :De kwartsstructuur is een netwerk van SiO₄ tetraëders, waarbij elk zuurstofatoom wordt gedeeld tussen twee tetraëders. De tetraëders zijn met elkaar verbonden om een ​​doorlopend raamwerk te vormen, wat resulteert in een harde en stijve structuur. Kwarts is een voorbeeld van een mineraal met een kwartsstructuur.

4. Ionische vaste stoffen :Ionische vaste stoffen bestaan ​​uit positief geladen ionen (kationen) en negatief geladen ionen (anionen) die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten. De structuur van een ionische vaste stof wordt bepaald door de rangschikking van deze ionen in het kristalrooster. Ionische vaste stoffen bestaan ​​doorgaans uit een regelmatige opstelling van afwisselende positieve en negatieve ionen.

De eigenschappen van netwerklichamen zijn afhankelijk van de aard van de covalente bindingen tussen de atomen en de geometrie van de netwerkstructuur. Deze vaste stoffen zijn over het algemeen erg hard, sterk en hebben hoge smeltpunten vanwege de sterke covalente bindingen. Ze zijn ook slechte geleiders van elektriciteit vanwege het gebrek aan vrije elektronen.