1. Bepaal het atoomnummer:

* Silicium (SI) heeft een atoomnummer van 14. Dit betekent dat het 14 protonen en 14 elektronen heeft.

2. Teken de kern:

* Teken een cirkel in het midden om de kern weer te geven.

* Schrijf het nummer "14" in de cirkel om de 14 protonen weer te geven.

3. Teken elektronenschalen:

* shell 1 (k shell): Teken een cirkel rond de kern. Deze schaal kan maximaal 2 elektronen bevatten.

* shell 2 (l shell): Teken nog een cirkel rond de eerste schaal. Deze schaal kan maximaal 8 elektronen bevatten.

* shell 3 (m shell): Teken een derde cirkel rond de tweede schaal. Deze schaal kan maximaal 18 elektronen bevatten, maar we vullen hem alleen met de resterende elektronen.

4. Vul de schalen met elektronen:

* shell 1: Vul de eerste schaal met 2 elektronen.

* shell 2: Vul de tweede schaal met 8 elektronen.

* shell 3: Vul de derde schaal met de resterende 4 elektronen (14 totale elektronen - 2 in schaal 1 - 8 in schaal 2 =4).

Laatste Bohr -diagram:

Je zou een centrale kern moeten hebben met "14" binnen. Er omheen zijn er drie concentrische cirkels:

* binnenste cirkel: 2 stippen die de elektronen in de eerste schaal vertegenwoordigen.

* Middencirkel: 8 stippen die de elektronen in de tweede schaal vertegenwoordigen.

* buitenste cirkel: 4 stippen die de elektronen in de derde schaal vertegenwoordigen.

Onthoud:

* Elektronen worden getekend als stippen.

* De buitenste schaal wordt de valentieschil genoemd en de elektronen erin worden valentie -elektronen genoemd. Dit zijn de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Het Bohr -model is een vereenvoudigde weergave van het atoom. Het geeft niet nauwkeurig het werkelijke gedrag van elektronen weer, maar het is een nuttig hulpmiddel voor het begrijpen van de basisatoomstructuur.