Door Chris Deziel Bijgewerkt op 24 maart 2022

alice-photo/iStock/GettyImages

Om de molecuulmassa van een verbinding te bepalen, moet je de molecuulformule en de atoommassa van elk samenstellend element kennen. Atoommassa's, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden (amu), worden vermeld onder het symbool van elk element in het periodiek systeem. Per definitie is de atoommassa van een element gelijk aan de massa van één mol van dat element in grammen. Een mol bevat het getal van Avogadro (6,02 × 10 ²³ ) van atomen of moleculen.

TL;DR (te lang; niet gelezen)

Voeg de atoommassa's van alle atomen in de formule van een molecuul toe om de massa van één mol in grammen te verkrijgen.

De moleculaire formule

Atomen binden zich volgens de verdeling van valentie-elektronen. Ionische verbindingen, zoals natriumchloride (NaCl), bestaan ​​uit één atoom van elk van twee verschillende elementen. Covalente gassen zoals waterstof (H₂) en zuurstof (O₂) bevatten twee identieke atomen. Complexe moleculen, vooral organische verbindingen, kunnen tientallen atomen bevatten; glucose (C₆H₁₂O₆) bevat bijvoorbeeld 24 atomen.

Ongeacht de grootte is de berekeningsmethode identiek:zoek de atoommassa van elk element op, vermenigvuldig dit met het aantal in de formule en tel vervolgens alle bijdragen bij elkaar op. Het resultaat is de molmassa in gram.

Atoommassagetallen opzoeken

Elementen worden in het periodiek systeem gerangschikt door het atoomnummer te verhogen, wat gelijk is aan het aantal protonen in de kern. Waterstof, met één proton, staat op de eerste plaats; zuurstof staat met acht protonen op de achtste plaats. Het atoomnummer verschilt van de atoommassa omdat neutronen ook bijdragen aan de massa. Elektronen zijn verwaarloosbaar in massa. De atoommassa (de som van protonen en neutronen) staat vermeld onder het symbool van elk element.

Rond af op het dichtstbijzijnde gehele getal: Atoommassawaarden bevatten vaak decimalen vanwege natuurlijke isotopische variatie. Voor de meeste praktische doeleinden rondt u af op het dichtstbijzijnde gehele getal. De vermelde massa van zuurstof is bijvoorbeeld 15,999; afronding levert 16 op, wat betekent dat één mol zuurstof 16 g weegt.

Voorbeeld

Wat is de molecuulmassa van glucose in grammen?

De formule van glucose is C₆H₁₂O₆. Uit het periodiek systeem:koolstof (C) =12amu, waterstof (H) =1amu, zuurstof (O) =16amu. De molaire massa is gelijk aan (6×12)+(12×1)+(6×16)=180g/mol. Eén mol glucose heeft dus een massa van 180 gram. Om de massa van meerdere moedervlekken te vinden, vermenigvuldigt u 180 g met het aantal mol.