1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie tussen zwavel (S8) en zuurstof (O2) produceert zwaveldioxide (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Bereken de mol van elke reactant:

* mol S8:

- Molaire massa van S8 =256,52 g/mol

- mol S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol

* mol O2:

- Molaire massa van O2 =32,00 g/mol

- mol O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

De beperkende reactant is degene die eerst wordt opgebruikt, waardoor de hoeveelheid product wordt beperkt die kan worden gevormd. Om dit te vinden, vergelijkt u de molverhoudingen van de evenwichtige vergelijking:

* van de evenwichtige vergelijking: 1 mol S8 reageert met 8 mol O2.

* In ons reactiemengsel: We hebben 0,123 mol S8 en 0,270 mol O2.

* Ratio -vergelijking: (0,123 mol S8) / (1 mol S8) =0,123

(0,270 mol O2) / (8 mol O2) =0,03375

Omdat de verhouding voor O2 kleiner is, is O2 de beperkende reactant. Dit betekent dat de hoeveelheid geproduceerde SO2 zal worden bepaald door hoeveel O2 beschikbaar is.

4. Bereken de mol SO2 geproduceerde:

Uit de evenwichtige vergelijking produceert 8 mol O2 8 mol SO2. Aangezien O2 de beperkende reactant is, zullen we zijn mol gebruiken om de mol SO2 te berekenen:

* Mol SO2 =(0,270 mol O2) * (8 mol SO2 / 8 mol O2) =0,270 mol SO2

5. Bereken de massa van SO2 geproduceerd:

* Molaire massa van SO2 =64.07 g/mol

* Massa van SO2 =(0,270 mol SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g

Daarom wordt in deze reactie 17,3 g SO2 geproduceerd.