Door Jack Brubaker
Bijgewerkt op 24 maart 2022

Water

Water (H₂ O) ondergaat autodissociatie, een zelfionisatieproces dat het splitst in waterstofionen (H ⁺ ) en hydroxide-ionen (OH ^- ):

H₂ O → H ⁺ + OH ^-

pH

De pH-schaal kwantificeert de concentratie H ⁺ in een oplossing, variërend van 0 tot 14. Een pH>7 duidt op een alkalische (basische) oplossing, <7 duidt op de zuurgraad en 7 op neutraliteit.

Natriumcarbonaat

Natriumcarbonaat (Na₂ CO₃ ), beter bekend als wassoda, dissocieert in water en geeft natriumionen vrij (Na ⁺ ) en carbonaationen (CO₃ ^2‑ ):

Na₂ CO₃ → 2 Na ⁺ + CO₃ ^2‑

De Na ⁺ ionen zijn toeschouwerionen en hebben geen invloed op de pH. CO₃ daarentegen ^2‑ reageert met water, genereert hydroxide-ionen en verhoogt daardoor de pH van de oplossing:

CO₃ ^2‑ + H₂ O → HCO₃ ^- + OH ^-

Concentratie en pH

De pH is recht evenredig met de concentratie opgelost natriumcarbonaat. Voeg bijvoorbeeld twee eetlepels Na₂ toe CO₃ aan een glas water levert een hogere pH op dan het toevoegen van één eetlepel, omdat de grotere ionsterkte de OH ^- verhoogt concentratie.

Mixinstructies

Wetenschappelijke metingen bevestigen de volgende pH-waarden voor gestandaardiseerde oplossingen:

• 1 g (0,035 oz) Na₂ CO₃ opgelost en verdund tot 1L (≈1quart) → pH=11,37
• 5 g Na₂ CO₃ opgelost en verdund tot 1L (≈1quart) → pH=11,58
• 10 g Na₂ CO₃ opgelost en verdund tot 1L (≈1quart) → pH=11,70