Door Kylene Arnold – Bijgewerkt op 24 maart 2022

Normaliteit drukt het aantal equivalente waterstofionen uit dat vrijkomt door één liter zuur in aanwezigheid van een base. Voor sterke zuren zoals zoutzuur (HCl) verdient deze metriek de voorkeur boven molariteit, omdat deze rekening houdt met het enkele proton dat elk molecuul doneert. Een 0,5N HCl-oplossing bevat daarom een half equivalent waterstofionen per liter, waardoor een consistente reactiviteit in alle preparaten wordt gegarandeerd.

Stap 1 – Bereken de molaire massa van HCl

Tel de atoommassa's bij elkaar op:waterstof (1,007gmol⁻¹) + chloor (35,45gmol⁻¹) =36,457gmol⁻¹.

Stap 2 – Bepaal de equivalente massa

Omdat elk HCl-molecuul één H⁺ afgeeft, is de equivalente massa gelijk aan de molaire massa:36.457geq⁻¹.

Stap 3 – Bereken de benodigde massa zuiver HCl

Gebruik de formule:× (EqM × N × L). Voor 1 liter 0,5N-oplossing:36,457geq⁻¹ × 0,5N × 1L =18,2285 g pure HCl.

Stap 4 – Aanpassen voor commerciële concentratie

Commerciële HCl is doorgaans 37% w/w met een soortelijk gewicht van 1,19 gml⁻¹. Bereken het benodigde volume voorraadzuur:18,2285 g ÷ (0,37 × 1,19) =41,4 ml.

Stap 5 – Bereid de werkoplossing voor

1. Vul een bekerglas met gedestilleerd water tot ongeveer 500 ml (de helft van het doelvolume). 2. Voeg de 41,4 ml geconcentreerde HCl langzaam toe terwijl u voortdurend roert om plaatselijke oververhitting te voorkomen. 3. Zodra de oplossing volledig gemengd is, vult u de oplossing aan met gedestilleerd water tot precies 1 liter.

Dingen die nodig zijn

• Periodiek Systeem der Elementen (ter referentie)
• Bekerglas of maatkolf
• Gedestilleerd water
• Roerstaaf of magneetroerder
• Beschermende handschoenen, veiligheidsbril en laboratoriumjas (veiligheid eerst)

Volg alle laboratoriumveiligheidsprotocollen bij het hanteren van geconcentreerde zuren en voer overtollige oplossing af in overeenstemming met de plaatselijke regelgeving.