Door Maya Austen – Bijgewerkt op 24 maart 2022

Een atoom is de kleinste eenheid van een chemisch element dat zijn karakteristieke eigenschappen behoudt. Het bestaat uit een positief geladen kern – gemaakt van protonen en neutronen – en een wolk van negatief geladen elektronen die in een baan om de kern draaien. Om een atoom nauwkeurig in kaart te kunnen brengen, moet je het aantal protonen, neutronen en elektronen kennen, evenals de configuratie van de elektronenschil van het element.

Stap 1 – Zoek de basisgegevens van het element

Raadpleeg een modern periodiek systeem der elementen om het atoomnummer en het atoomgewicht te vinden van het element dat u wilt illustreren. De rastervierkanten van de tabel vermelden deze waarden; het atoomnummer verschijnt bovenaan elk vierkant, terwijl het atoomgewicht onderaan wordt weergegeven. Deze cijfers vormen de basis voor alle daaropvolgende berekeningen.

Stap 2 – Tel protonen en elektronen

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in het atoom. Omdat neutrale atomen geen netto lading hebben, is het aantal elektronen identiek aan het aantal protonen. Stikstof (N) heeft bijvoorbeeld een atoomnummer van 7, dus een neutraal stikstofatoom bevat 7 protonen en 7 elektronen.

Stap 3 – Bepaal het aantal neutronen

Neutronen worden berekend met behulp van de formule:
Massagetal – Protonen =Neutronen

Om het massagetal te verkrijgen, rondt u het atoomgewicht af op het dichtstbijzijnde gehele getal. Het atoomgewicht van stikstof is 14,0067; afgerond is het massagetal 14. Het aftrekken van de 7 protonen geeft 14 – 7 =7 neutronen.

Stap 4 – Teken de kern

Schets een cluster van cirkels die de kern voorstellen. Gebruik één cirkel voor elk proton en één voor elk neutron. Onderscheid protonen door een positief teken toe te voegen of ze anders te kleuren, en neutronencirkels blanco te laten of ze uniform te kleuren. Dit cluster geeft visueel de samenstelling van de kern weer.

Stap 5 – Identificeer de Electron-Shell-configuratie

De elektronenschilconfiguratie geeft weer hoe elektronen de energieniveaus rond de kern bezetten. De configuratie van stikstof is bijvoorbeeld 1s²2s²2p³, wat betekent twee elektronen in de eerste schil en vijf in de tweede. Het begrijpen van deze opstelling is de sleutel tot nauwkeurig diagrammen.

Stap 6 – Schets de elektronenschillen

Teken concentrische ringen rond de kern, één voor elke schaal aangegeven door de configuratie. Plaats op elke ring kleine cirkels die de elektronen in die schil voorstellen; de eerste ring bevindt zich het dichtst bij de kern. Hiermee is de visuele weergave van het atoom voltooid.