Door Oxana Fox
Bijgewerkt op 24 maart 2022

wutwhanfoto/iStock/GettyImages

In de scheikunde kan concentratie op vele manieren worden uitgedrukt. Molariteit vertelt u hoeveel mol opgeloste stof aanwezig is in één liter oplossing, terwijl het gewichtspercentage de massa van de opgeloste stof aangeeft in verhouding tot de totale massa van de oplossing. Het omzetten tussen deze twee eenheden is essentieel voor het voorbereiden van oplossingen, het interpreteren van experimentele gegevens en het oplossen van leerboekproblemen.

Stap 1 – Identificeer de atoommassa's

Zoek de atoommassa's van elk element in de opgeloste verbinding op in het periodiek systeem. Voor kaliumchloride (KCl) heeft kalium (K) een atoommassa van 39 u en chloor (Cl) 35,5 u.

Stap 2 – Bereken de molaire massa

Vermenigvuldig elke atoommassa met het aantal atomen van dat element in de formule en tel vervolgens de resultaten op. Voor KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.

Stap 3 – Bepaal de massa van de opgeloste stof in 1 L

Vermenigvuldig de molaire massa met de molariteit om te bepalen hoeveel gram opgeloste stof er in één liter aanwezig is. Een 0,5 M KCl-oplossing bevat 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ =37,25 g zout.

Stap 4 – Vind de totale massa van de oplossing

Gebruik de dichtheid van de oplossing om de massa per liter te berekenen. Als de dichtheid 1,1 gmL⁻¹ is, weegt 1 l (1000 ml) 1,1 x 1000 =1100 g.

Stap 5 – Converteren naar gewichtspercentage

Deel de opgeloste massa door de totale oplossingsmassa en vermenigvuldig met 100:
(37,25 g ÷ 1.100 g) × 100 = 3,39 % w/w.